Entalpi, også kendt som reaktionsenthalpi, er en måleenhed for den mængde energi, der frigøres eller absorberes under en kemisk reaktion.

Entalpi er blevet meget vigtig inden for kemien, da det gør det muligt at forudsige, om en kemisk reaktion vil ske, og hvilken retning den vil gå i.

Entalpi kan måles ved hjælp af Kalorimeter, en teknik, der bruges til at måle den mængde varme, der udveksles under en kemisk reaktion eller fysisk proces. Varme er en form for energi, der flyder fra et sted med høj temperatur til et sted med lavere temperatur. Når der udveksles varme under en kemisk reaktion, kan vi måle denne varmeudveksling ved hjælp af Kalorimeter og beregne reaktionsenthalpi.

Reaktionsenthalpi er givet ved følgende formel:

ΔH = Hf – Hi

Hvor ΔH er reaktionsenthalpi, Hf er slutstillingens entalpi, og Hi er startstillingens entalpi.

Reaktionsenthalpi kan være positiv eller negativ, afhængigt af om reaktionen frigør eller absorberes energi. Hvis reaktionen frigør energi, vil reaktionsenthalpi være negativ, mens den vil være positiv, hvis reaktionen absorberes energi. Reaktionsenthalpi spiller en vigtig rolle inden for mange videnskabelige områder, herunder kemi, materialevidenskab og fysik.